لینک دانلود

دانلود نرم افزاری حرفه ای برای رسم نمودار و آنالیز داده ها SigmaPlot 11.2.0.11

برنامه سیگماپلات یک برنامه کاملا حرفه ای جهت رسم نمودار و آنالیز داده ها می باشد که در مقایسه با برنامه Excel بسیار قویتر و دارای ابزار بیشتری است. این نرم افزار مؤثرترین روش رسم نمودار برای تجزیه و تحلیل داده ها است.هرچند SigmaPlot یک نرم افزار شیمی نیست ولی برای محققان شیمی که با نمودار و آنالیز داده ها سر و کار دارند می تواند بسیار مفید باشد. البته تمامی محققانی که با داده سروکار دارند SigmaPlot قطعا برای آنها مفید خواهد بود. مهندسان عمران - صنایع - کشاورزی - آمار - زمین شناسی - فیزیک - زیست شناسی - ریاضی و .... و تمام دانشجویان و اساتید می توانند از SigmaPlot برای تحلیل داده هایشان استفاده کنند.
 بیاید به بیش از صد هزار پژوهشگر در سراسر جهان بپیوندید که SigmaPlot را به کار می گیرند تا به آسانی بتوانند جزئیات هر نمودار را کنترل و به دلخواه خود تغییرات لازم را بدهند و نیز بتوانند نمودارهای فراوانی که ارزش نشر را دارند بیآفرینند به طوری که نتایج را برای نشریات تکنیکی به وضوح ارائه دهند چه به منظور نمایش و چه به منظور ارائه در وب بیایید و با به کار گیری ابزار تحلیل داده ها از منحنی برازش ماهرانه و شهودی گرفته، تا محاسبات پیشرفته ریاضی بینشی عمیق در داده هایتان به دست آورید. مشاور آماری یعنی SigmaStat را که همراه با SigmaPlot است به کار بگیرید تا خبرگی مشاوری حرفه ای در کارهای آماری را در اختیار داشته باشید. این به صرفه جویی در وقت و پرهیز از اشتباهات آماری می انجامد.

امکانات نرم افزار:

1- ایجاد سریع نمودار های دقیق
 2- تجسم ساده داده ها
 3- بیش از 100 نوع جلوه ی 2 بعدی و3بعدی
 4- سفارشی کردن تمام نمودار ها و نقشه ها
 5- رسم سریع داده های شما با استفاده از قالب های نموداری آماده
 6- منتشر کردن نقشه ها و نمودار های شما با کیفیت بالا حتی در صفحه ی web
 7- استفاده از ابزار تحلیل داده ها برای انجام محاسباتی که لازم دارید
 8- افزایش بازده کار با کنترل به صورت خودکار :
 الف- انجام کارهای تکراری و پیچیده به صورت خودکار
 ب- بهره برداری قدرتمند sigma plot از توانایی سایر نرم افزار ها

ویژگی های جدید نسخه 11 :

1- تحلیل داده های آماری به صورت کاملا مشورتی با کاربر
 2- منحنی خوراندن سراسری(Curve fitting )
 3- منحنی های بزرگ استاندارد و پیشرفته
 4- دارا بودن worksheet های از پیش آماده شده
 5-سازگاری 100 درصد با ویندوز ویستا و احتمالا 7
 6- ارسال مستقیم داده های نرم افزار EXEL به Sigmaplot
 7- به روز رسانی خودکار
 8- خروجی با فرمت emf

حجم:47 مگابایت
 

  دانلود نرم افزار:دانلود با لینک مستقیم

  پسورد فایل فشرده : www.vatandownload.com 
 

  منبع :   وطن دانلود 
 

نرم افزار حرفه ای انجام محاسبات شیمی HyperChem v8.0.7

امرزه استفاده از نرم افزارهای مختلف در زمینه های علمی و آموزشی جایگاه خاصی را برای خود ایجاد نموده اند. به کمک نرم افزارهای مختلف موجود در این زمینه می توان بسیاری از سوالات و معادلات مختلف در زمینه های مختلفی همانند ریاضیات ، فیزیک ، حل فرمول های شیمی و ... به راحتی حل نمود. استفاده از نرم افزارهایی که به صورت استاندارد در این زمینه طراحی و تهیه شده اند توسط بسیاری از استادان به دانشجویان در رشته های تحصیلی مختلف توصیه می شود. به کمک این نرم افزارها می توان بر سرعت حل معادلات سخت که به صورت ذهنی و دستی زمان زیادی را برای رسید به جواب می گیرند افزود.

در این مطلب با نرم افزاری در این زمینه آشنا می شوید.

HyperChem نام یک نرم افزار حرفه ای برای شیمیدان ها می باشد. به کمک این نرم افزار افرادی که در زمینه شیمی فعالیت می کنند قادرند تا بسیاری امور مختلف را که قبلا بر روی کاغذ و یا به صورت دستی انجام می داند به صورت نرم افزاری و سه بعدی به انجام رسانند. این نرم افزار قدرتمند از قابلیت هایی همچون توانایی نمایش ساختمان های مولوکولی به صورت سه بعدی با قابلیت چرخش ، انتخاب ، تغییر اندازه و کنترل به وسیله موس برخوردار می باشد. این نرم افزار محصولی از شرکت MakoLab می باشد.

از ویژگی های موجود در نرم افزار می توان به موارد زیر اشاره نمود:

- قابلیت نمایش ساختمان مولوکولی با توانایی کنترل آن

- دارای ابزارهای محاسباتی برای حالت های مختلف

- دارای متدها مختلف محاسباتی مخصوص شیمی

Size : 245 MB
 پسورد : www.p30world.com  

دانلود قسمت اول

دانلود قسمت دوم

دانلود قسمت سوم

قطره چکان ( Dropper)

وسيله اي شيشه اي يا پلاستيكي است كه يك طرف آن داراي حباب لاستيكي قابل ارتجاع و طرف ديگر آن يك ميله شيشه اي (يا پلاستيكي) با نوك بسيار باريك است طول لوله قطره چكان با ارتفاع دهانه ظرف محتواي مايع مورد استفاده متناسب مي باشد و از چند سانتي متر تجاوز نمي كند.

معمولاً از قطره چكان براي ريختن معرفها (فنل فتالئين، تورنسل، هليانتين) و يا برداشتن محلول هايي كه بخار سـمي توليد مي كنند (مانند: اسيد كلريدريك غلیظ، آب برم، آمونياك و…) و يا محلول هايي كه احتمال خطر آنها هنگام ريختن به دست و لباس زياد است (مانند: محلول اسيد سولفوريك غليظ يا اسيد نيتريك غليظ) استفاده مي كنند.

در ظرف هاي قطره چكاني تيره رنگ، معمولاً بايد موادي را ريخت كه در اثر جذب نور تجزيه و يا تغيير مي كنند (مانند پرمنگنات پتاسيم، پراكسيدهيدروژن، اسيد نيتريك غليظ و…)

در ظرف هاي قطره چكاني يا دیگر ظرف هاي دارای درپوش شیشه ای، هيچ گاه نبايد محلول سود يا پتاس ريخت، زيرا این نوع مواد، هنگام تبخير و خشك شدن درِ ظروف را مسدود مي كنند و جدا كردن آنها بسيار دشوار خواهد بود.

طرز كار: هنگام كار كردن با قطره چكان ابتدا با فشار دادن به لاستيك، هواي درون ميله شيشه اي را بايد خالي كرد و آن را به داخل مايع قرار داد. سپس با برداشتن فشار از روي لاستيك، مايع را به طرف ميله شيشه اي كشيد. پس از بالا كشيدن مايع، از مايع داخل آن، براي آزمايش استفاده كرد.

شیشه قطره چکان (Dropper Bottle)

از این وسیله بیشتر برای اضافه نمودن چند قطره از معرفهای شیمیایی و یا محلولهای غلیظ به مواد و یا محلولهای دیگر استفاده میشود که این وسیله از دو قسمت بطری و سر مخصوص تشکیل شده و برخی از انواع آن تیره رنگ میباشد که برای نگهداری محلولها و معرفهای حساس به نور است و نیز از نظر سر مخصوص هم دارای دو نوع شیشه ای و لاستیکی است که استفاده از نوع تمام شیشه ای آن در آزمایشگاه های شیمی رایج تر است.

توجه داشته باشید که درظروف شیشه ای که دارای در شیشه ای هستند هيچ گاه نبايد محلول سود يا پتاس ريخت، زيرا این نوع مواد، هنگام تبخير و خشك شدن درب ظروف را مسدود مي كنند و جدا كردن آنها بسيار دشوار خواهد بود.

تغییر رنگ مایع

نمايش ساده‌اي را كه در اينجا مطرح مي‌كنيم، در نوع خود خيلي تماشايي است. روي ميز نمايش سه ليوان بزرگ محتوي مايعات بيرنگي قرار دارند، كه آزمايشگر آنها را آب معرفي مي‌كند. يك پارچ شيشه‌اي نيز داراي مايع بنفش رنگ است. شعبده‌باز روي هر يك از سه مايع بيرنگ‌، كمي از مايع بنفش مي‌ريزد، مايع اول به رنگ بنفش درمي‌آيد. مايع دوم به رنگ قرمز درمي‌آيد، و مايع سوم سبز رنگ مي‌شود! چگونه اين تردستي انجام مي‌پذيرد؟

روش کار

مواد لازم براي اجراي اين نمايش شگفت‌انگيز عبارتند از: يك برگ كلم قرمز، 100 سانتيمتر مكعب سركه سفيد، و مقداري سود كه در 100 سانتيمتر مكعب آب حل شده است. روش كار به اين ترتيب است، كه از قبل برگهاي كلم قرمز را به قطعات كوچك ببريد. آنها را در يك كاسه بريزيد، و رويش آب جوش اضافه كنيد، و مدت نيم‌ساعت آن را ساكن نگه داريد. شما مايعي به رنگ بنفش خواهيد داشت. آن را از الك عبور دهيد، و در پارچ بريزيد. و اما ليوان اول داراي 100 سانتيمتر مكعب آب است و لیوان دوم دارای 100 سی سی سركه سفيد، و سومي سود حل شده در 100 سانتيمتر مكعب آب است.

دليلش را هم به طور خلاصه توضيح مي‌دهيم: مايع بنفش رنگ، كه از برگ كلم قرمز به دست مي‌آيد، اگر در محيط اسيدي قرار گيرد، به رنگ قرمز درمي‌آيد. در محيط قليايي سبز رنگ مي‌شود. و مسلماً در محيط خنثي، رنگ خود (بنفش) را حفظ مي‌كند.

منبع: webchem.blogfa.com

آشنایی با روشهای محلول سازی

در هنگام كار با محلول ها فقط دانستن حجم محلول مورد استفاده كافى نيست چون كه در آزمايشگاه شيمى علاوه بر محلول هاى بسيار غليظ محلول هاى ديگرى هم كه داراى غلظت هاى متفاوت و مشخصى مى باشند وجود دارد كه اين محلول ها يا از حل كردن نسبت معينى از مواد جامد شيميايى در آب و يا از رقيق كردن محلول هاى بسيار غليظ توسط حلالى مناسب بدست مى آيند كه پس از تهيه، آنها را معمولا داخل بالن هاى ته صاف نگهدارى مى كنند و حتما بايد نام ماده شيميايى و يا فرمول آن و نيز غلظت محلول را روى برچسبى كه بر ظروف نگهدارى آن زده مى شود نوشته و نيز گاهى اوقات ممكن است كه علاوه بر دو مورد فوق،  اطلاعاتى نظير جرم مولكولى، دانسيته و درجه خلوص ماده مورد نظر را هم بر روى برچسب اطلاعات محلول اضافه كنند.

براى غلظت محلول ها مى توان واحد هاى مختلفى را نظير درصد وزنى، غلظت معمولى، غلظت مولاريته، غلظت مولاليته، غلظت نرماليته و... در نظر گرفت و چون مقادير آنها تعريف شده است پس مى توان با استفاده از روابط ميان واحد هاى غلظت، واحد هاى ديگر آن را هم بدست آورد.

روش محاسباتى نردبانى:

به دليل اينكه در مسائل مربوط به غلظت محلول ها بايد داده هاى تقريبا زيادى از قبيل مقدار گرم، مقدار حجم، جرم مولكولى، درجه خلوص ماده و... را در جواب نهايى لحاظ كنيم بنابراين قبل از اينكه بخواهيم در مورد واحد هاى غلظت بحث كنيم لازم است كه در ابتدا به منظور حل اين گونه مسائل با روش ساده محاسباتى به نام روش نردبانى آشنا شويم كه مراحل آن به صورت زير مى باشد:

(الف)- ابتدا مطابق شكل زیر تقسيم بندى كسرى نردبانى را با توجه به تعداد داده هاى مسئله رسم مى كنيم كه در اينجا براى نشان دادن مراحل كار، صورت ها و مخرج هاى كسرى را شماره گذارى كرده ايم.

(ب)- بايد سعى شود تا جايى كه ممكن است با جايگذارى صحيح مقادير هميشه جاى شماره (0) كه اولين مخرج كسرى مى باشد را در هر مسئله اى خالى گذاشته و در شماره (1) كه اولين صورت كسرى مى باشد همواره مقدار داده اى را قرار دهيم كه جواب مسئله بايد بر اساس آن مقدار بدست آيد يعنى مثلا اگر در مسئله اى گفته شد كه در 100 گرم از يک ماده چند مول از آن ماده وجود دارد يعنى بايد تعداد مول هاى موجود از آن ماده را بر اساس 100 گرم ماده داده شده بدست آورد بنابر اين بايد مقدار 100 گرم را در شماره (1) قرار دهيم.

(پ)- همان طور كه مى بينيم نحوه قرار گيرى مخرج هاى كسرى يعنى شماره هاى 2 و 4 و 6 و... نسبت به صورت هاى كسرى ما قبل خودشان يعنى شماره (2) نسبت به شماره (1) و يا شماره (4) نسبت به شماره (3) و... به حالت مورب مى باشد كه بايد در اين مخرج هاى كسرى همواره يكى از مقادير داده شده و يا مورد استفاده در مسئله را كه دقيقا هم واحد با همان صورت هاى كسرى ما قبل خودش است را قراردهيم.

(ت)- و همچنين در صورت هاى كسرى هم بايد هميشه مقاديرى را كه متناسب با مخرج كسرى هر خانه يعنى شماره (3) متناسب با (2) و يا شماره (5) متناسب با (4) و... بوده و يا به عبارتى به حالت عمودى است را قرار دهيم.

(ث)- بايد توجه داشت كه براى نوشتن مقادير حتما به ترتيب شماره شروع كرده و يكى يكى تا قرار دادن همه داده هاى لازم ادامه دهيم به طورى كه آخرين مقدار را هم بايد در قسمت صورت كسر نوشت كه اين مقدار بايد از نظر واحدى مطابق با همان واحد خواسته شده در جواب نهايى باشد و نيز اينكه هميشه بايد در هنگام نوشتن مقادير، واحد هاى آن را هم در جدول بنويسيم. كه حالا پس از كامل شدن جدول، واحد هاى هم ارز را با يكديگر از جدول حذف كرده و مقاديرشان را با هم ساده مى كنيم تا در نهايت يک يا چند واحد جداگانه و منفرد باقى بماند و سپس مقادير باقى مانده را هم مانند يک كسر معمولى در هم ضرب كرده و جواب را بر حسب واحد هاى باقى مانده بدست مى آوريم.

براى درک بهتر روش محاسباتى نردبانى به مراحل حل مثال زير توجه كنيد كه در اين مثال اگر 0.8 گرم هيدروكسيد سديم جامد با درجه خلوص 90% را در آب حل کنیم و حجم محلول را به 250 میلی لیتر برسانیم میزان مولاریته محلول را به دست می آوریم.

ضمنا هر مول سدیم هیدروکسید 40 گرم میباشد.

چون این مقدار مول در یک لیتر محلول وجود دارد در نتیجه مولاریته برابر است با

0.072 mol/Lit

واحدهاى سنجش غلظت:

(1)- درصد وزنى: اين نوع واحد غلظت عبارت است از مقدار جزء وزنى از ماده حل شونده اى كه در 100 جزء وزنى از محلول وجود دارد به عنوان مثال در محلول هيدروكسيد سديم 5% به مقدار 5 گرم سدیم هیدروکسید در 100 گرم محلول وجود دارد كه البته در آزمايشگاه هاى شيمى از اين نوع واحد غلظت كمتر استفاده مى شود.

(2)- غلظت معمولى (C): اين نوع واحد غلظت عبارت است از مقدار گرم وزن ماده حل شده اى كه در يک ليتر از محلول وجود دارد و آن را با علامت (C) نشان مى دهند به عنوان مثال در محلول gr/Lit 40 هيدروكسيد سديم به ميزان 40 گرم هيدروكسيد سديم در يک ليتر از محلول وجود دارد كه البته در آزمايشگاه هاى شيمى از اين نوع واحد غلظت كمتر استفاده مى شود.

(3)- غلظت مولاريته (M): اين نوع واحد غلظت عبارت است از تعداد مول هاى ماده حل شده اى كه در يک ليتر از محلول وجود دارد و آن را با علامت (M) نشان داده و به صورت مولار بيان مى كنند به عنوان مثال در محلول 3M هيدروكسيد سديم به ميزان 3 مول هيدروكسيد سديم وجود دارد كه در آزمايشگاه هاى شيمى اين نوع واحد غلظت كاربرد زيادى دارد.

(3)- غلظت مولاليته (m): اين نوع واحد غلظت عبارت است از تعداد مول هاى ماده حل شده اى كه در 1000 گرم از يک حلال وجود دارد و آن را با علامت (m) نشان داده و به صورت مولال بيان مى كنند به عنوان مثال براى تهيه محلول 3m هيدروكسيد سديم بايد به ميزان 3 مول هيدروكسيد سديم را در 1000 گرم آب حل كرد كه البته درآزمايشگاه هاى شيمى ازاين نوع واحد غلظت كمتر استفاده مى شود.

(5)- غلظت نرماليته (N): اين نوع واحد عبارت است از تعداد اكیوالانهاى ماده حل شده اى كه در يک ليتر از محلول وجود دارد و آن را با علامت (N) نشان داده و به صورت نرمال بيان مى كنند كه در آزمايشگاه هاى شيمى اين نوع واحد غلظت كاربرد زيادى دارد و براى تعيین واحد اكى والان گرم يک ماده مى توان ازرابطه E=M/n استفاده كرد كه درآن (M) جرم مولكولى ماده مورد نظر برحسب گرم بوده ولى مقدار (n) بستگى به نوع واكنش و نوع تركيب دارد كه با توجه به يكى از دو مورد زير تعيين مى شود:

(الف)- در واكنش هاى خنثى شدن اسيدها و بازها مقدار (n) برابر تعداد مول هاى (H⁺) اسيد و يا تعداد مول هاى (OH^-) باز است كه در ازاى يک مول از اسيد و يا باز در واكنش شركت مى كنند به عنوان مثال درواكنش

H₃PO₄ + 3NaOH → Na₃PO₄ + 3H₂O

چون هر سه هيدروژن (H⁺) اسيد فسفريک (H₃PO₄) در واكنش شركت مى كند بنابراين مقدار (n) براى اسيد فسفريک در اين واكنش برابر 3 مى باشد و يا در واكنش

H₃PO₄ + 2NaOH → Na₂HPO₄ + 2H₂O

چون دو هيدروژن (H⁺) اسيد فسفريک (H₃PO₄) در واكنش شركت مى كند بنابراين مقدار (n) براى اسيد فسفريک در اين واكنش برابر 2 مى باشد پس در نتيجه واحد اكى والان براى واكنش اول به صورت يک سوم مول (98 تقسیم بر 3 گرم) و براى واكنش دوم به صورت يک دوم مول يا 39 گرم (98 تقسیم بر 2) مى باشد.

(ب)- در مورد نمکها، مقدار (n) برابر حاصل ضرب ظرفيت فلز در تعداد اتم هاى فلز در فرمول تجربى نمک است. به عنوان مثال واحد اكى والان براى (FeSO₄) با توجه به اين كه در آن مقدار n مساوی 1(تعداد فلز Fe) ضرب در 2(ظرفیت فلز) است (Fe²⁺) برابر 76 گرم (152 تقسیم بر 2) و يا واحد اكى والان براى (Fe₂(SO₄)₃) با توجه به اين كه مقدار n مساوی2 ضرب در 3 است (2Fe³⁺) برابر 152تقسیم بر 6 گرم مى باشد. بنابراين اگر در يک ليتر از محلولى یک واحد اكى والان از ماده حل شونده وجود داشته باشد به آن محلول یک نرمال و به همين ترتيب اگر در آن 2 واحد اكى والان از ماده حل شونده وجود داشته باشد به آن محلول 2 نرمال و نيز اگر در هر ليتر آن یک دهم واحد اكى والان از ماده حل شونده وجود داشته باشد به آن محلول دسى نرمال (یک دهم نرمال) مى گويند.

روابط ميان واحدهاى غلظت:

با استفاده از روابط ميان واحدهاى غلظت مى توان آنها را به يكديگر تبديل نموده و در مسائل گوناگون به كار برد كه به طورى كه روابط زير ميان آنها برقرار مى باشد:

سوال - میدونید با عنصرهای آهن، نیکل و پتاسیم چه سلاحی می شه ساخت؟

جواب - چاقو (KNiFe)

سوال - کدامیک از موارد ذیل در تتراکلرید کربن حل نمی شوند؟

الف) خرس سفید

ب) خرس قهوه ای

ج) خرس سیاه

د) همه موارد

جواب - خب معلومه، خرس سفید. چون قطبیه.